Образование - Химические Элементы - Химических свойств элементов объясняется с примерами

Каждое соединение или любых естественно-происходя вещество состоит из основных элементов, будь то на Земле, любой другой планеты, или любой материал во Вселенной (кроме темной материи, как ее состав неизвестен, и он не представляет собой элементарные частицы, как протоны, нейтроны и электроны). Химические свойства элемента учетной записи для своих потенциальных пройти химическое изменение или реакция в зависимости от ее состава. Быстрый Факт
Первые Менделеева, который очень похож на используемый в настоящее время, выступил Дмитрий Менделеев в 1869 году. Он был разработан касаемо порядке возрастания атомного веса, и, следовательно, несколько физических и химических свойств элементов показало повторное появление после этого, в циклическом порядке. Пустые места были помечены знаками вопроса, чтобы указать на неоткрытых элементов.
Элемент можно отличить по его химическими свойствами, такими как атомный номер, атомная масса, электронная конфигурация и т. д.. , которые зависят от числа протонов (положительно заряженные ионы), присутствующие в его ядре. Элемент термином обычно называют чисто химическое вещество, состоящее из атомов с одинаковым количеством протонов и электронов. До сих пор, 118 элементы были обнаружены, из которых 98 встречаются в природе на нашей планете. Например, такие элементы, как углерод, медь, железо, водород, азот, серебро, кислород, и т. д.. используется для многочисленных применений в нашей повседневной жизни.

Каковы химические свойства элемента?
Атомная NumberExample
Атомный номер железа элемент (ФЭ) - это 26, а это значит, что 26-го элемента в периодической таблице согласно обычному порядку.
Это свойство обозначает количество протонов, присутствующих в ядре атома, и это является одной из фундаментальных основ в области химии. Элемент и его положение в периодической таблице зависит от его атомного номера, а каждый элемент впоследствии обновленный со ссылкой на увеличение в этом отеле. Когда атом электрически нейтрален, атомный номер уравнивает число электронов (отрицательно заряженных ионов) вокруг ядра. Когда атом является электрически заряженной, атомный номер отличается по сравнению с числом протонов присутствует.

Атомная MassExample
Атомная масса серебра составляет 107, а брома-в 80.
Он представляет массы атома, которая измеряется в атомных единицах массы (Аму). Это зависит от протонов и нейтронов, присутствующих в ядре элементал. Вес каждого протона или нейтрона составляет около 1 Аму. Следовательно, атомная масса практически равна массе или количеству нуклонов, так как вес каждого протона и нейтрона составляет около 1 Аму. Атомная масса изотопа представляет собой число нейтронов, присутствующих в ядре. В периодической таблице, атомная масса написана под знаком элемент указывает на среднее из всех значений атомных масс всех изотопов данного элемента. Добавление единицы массы всех изотопов элемента дает нам общее атомная масса этого элемента.

Атомная RadiusExample
Примеры ковалентных радиусов лития и бериллия являются ли (145 часов) и (105 часов).
Это свойство может быть просто определяется как расстояние между ядром и 1-го электрона щит вокруг ядра элементаль. Атомный радиус представляет собой характерный элемент, который показывает наиболее точные тенденция, если двигаясь по этой таблице в определенном направлении учитывается. Она измеряется и представляет в подразделение под названием пикометров. Таким образом, ионные и атомные радиусы, как правило, уменьшается по мере продвижения вдоль периода слева направо, но увеличить по группам сверху вниз. Как правило, длина ионные радиусы прямо пропорциональна атомный номер и атомная масса отдельного элемента, если учтем последнем направлении (двигаясь группы). Существуют различные типы атомных радиусов, как ионный радиус, ковалентный радиус, ван-дер-Ваальса радиус, и т. д. в качестве граничных электронов на первой оболочке-это довольно невнятно.

ElectronegativityExample
По данным соответствующих современным исследованиям, фтор и цезия имеют самую высокую и самую низкую электроотрицательность, соответственно.
Это свойство было впервые обнаружено Лайнусом Полингом в 1932 году, и просто определяется как способность атома притягивать электроны от другого атома. Это в основном увеличивается по мере движения вдоль таблицы Менделеева слева направо и уменьшается вдоль элементов сверху вниз с ссылкой на группы. Этот отель находится прямо пропорциональна атомному номеру элемента, а также расстояние между валентными электронами и ядром атома. Это свойство также показывает некоторые исключения в периодической таблице; элементы алюминия (Al) и кремния (Si) показывают более низкое значение электроотрицательности по сравнению с Германий (GE) и галлия (GA). Это из-за укорочения блока " Д " В таблице, которая находится рядом с элементов Al и Si.

Электрон AffinityExample
Хлор-газ имеет наибольшее значение сродства к электрону в таблице Менделеева.
Когда незаряженные атом принимает электрон, преобразуется в анион, так как электроны заряжены отрицательно. В этом случае, освобождается определенное количество энергии, а величина этой энергии называется электронным сродством элемента. Это свойство в основном уменьшается по мере движения вдоль периода периодической таблицы. Наоборот, это показывает смешанную результате, когда он идет в группах сверху вниз. Например, в 1-й период, это свойство уменьшается по мере движения в направлении вниз. Однако, в 3-м периоде, элементы, имеющие больший ядра проявляют большее сродство к электрону, чем более легкие элементы. Металлические элементы, в основном, демонстрируют меньше положительных значений этого свойства, чем неметаллических,.

Электронные ConfigurationExample
Электронная конфигурация натрия (na) является 1s2, 2s2, 2p6, 4с.
Это свидетельствует о расположении электронов в виде ракушек или круги вокруг ядра. Каждый снаряд имеет фиксированный уровень энергии. Электроны от ядра имеют высокие энергетические уровни, а те, что ближе к ядру имеют более низкий уровень энергии. Электронные изменения конфигурации в соответствии с атомным номером элемента. После того, как оболочка заполнена до предела, затем начинает принимать электроны или теряет их по электронным сродством конкретного элемента. Электронные оболочки подразделяются на суб-снарядов, которые названы как s, р, D, F и G. Все элементы в периодической таблице показывают некую закономерность повторялась возникновения после разрывов.

Энергия IonizationExample
Третьего элементов строк показывают очень большой рост этих энергий между 1-й и 2-й раунды ионизации (740 кДж/моль и 1450 кДж/моль, соответственно).
Когда атом или молекула отдает электрон для склеивания с другой атом или элемент, он требует энергии для этого. Это называется энергией ионизации и состоит в основном из нескольких последовательных этапов. 1-й раунд посвящен, главным образом, измеряя энергию, необходимую при удалении электронов внешней оболочки, а в последующие измерения, необходимые для второй, третьей, четвертой . электронов N-й оболочки. Эти значения указывают на устойчивость атома, для того, чтобы отказаться от электронов. В благородных газах, энергия ионизации значения достаточно высоки, так как есть большое сопротивление при удалении электронов из таких элементов. В общем, это свойство показывает увеличение значения, как мы движемся слева направо в периодической таблице.

Металлические CharacterExample
Такие элементы, как рубидий и стронций показать сильный металлический символов, в то время как элементы, такие как кислород и азот показывают сильные неметаллические персонажей.
Это свойство можно определить как врожденную способность элемента, чтобы показать определенные металлические характеристик, в зависимости от его положения, электронная конфигурация, радиусы атомов и т. д.. После обширных исследований, было выяснено, что другие химические свойства электроотрицательность, сродство к электрону и энергия ионизации оказывают глубокое влияние в отношении развития металлик характеристики в элементе. Таким образом, более низкие значения этих свойств, тем выше шансы на определенный элемент вести себя как металл. Как правило, металлического характера в периодической таблице идет на уменьшение, если один идет слева направо вдоль периода.

Окисление StatesExample
Если сера теряет 2 электрона в реакции окисления, это означает, что его состояние окисления +2, так как элемент был окислен, чтобы сбросить пару электронов.
Свойство, которое обозначает способность элементов принять участие в реакции окисления с минимальным сопротивлением называется степень окисления. Это виртуальная теоретические заряда элемента, который в основном определяет его сродство к связи с кислородом. Многие элементы могут иметь множество состояний окисления, и они в основном представлены в виде целых чисел, но также записывают в виде дроби. Элементы, имеющие tetroxides имеют высшую степень окисления (+8), в то время как углерод группа элементов имеют минимальное значение степени окисления (-4).

Стандартный PotentialExample
В случае формирования фторид натрия, потенциал атома фтора является отрицательным, так как он принимает электроны и, следовательно, снижение реакции на фтор конца.
Она определяется как потенциал окислительно-восстановительной реакции, когда государство стихий находятся в равновесии. Если потенциальный увеличить значение выше нуля, это реакции окисления, в противном случае это снижение реакции. Стандартный потенциал измеряется в вольтах (В) И обозначается символом в V0. Стандартный потенциал недвижимости является очень полезным в отношении реакций, которые протекают на электродах. Это свойство изменяется при изменении температуры и давления окружающей среды, а также концентрацией особый элемент, который принимает участие в реакции. При вычислении этого имущества, важно иметь знание о реакции, которая происходит в уменьшения итоге больше, чем при окислении конца.

Описанные выше параметры отражают качество элемента, который становится очевидным в ходе химической реакции. Эти свойства помогают понять характер и поведение элементов в различных условиях. Различных областях, таких как термодинамика, органическая химия, аналитическая химия и др.. необходимы начальные знания о всех этих параметров.